Unité de purification d'eau pour eau potable

Ajustement de l'équilibre chaux-acide carbonique pour protéger les plantes et les infrastructures En plus de divers minéraux dissous, l'eau naturelle contient du dioxyde de carbone lié et libre. L'équilibre calcaire-acide carbonique de l'eau fait référence à l'équilibre chimique entre les ions de carbonate de calcium et d'acide carbonique. Si une eau contient moins de dioxyde de carbone, il y a séparation de la calcite, si elle en contient plus, il y a dissolution de la calcite. La création ou le maintien de l'équilibre calcite-acide carbonique empêche la calcification des canalisations fermées par précipitation de carbonate de calcium (calcaire) et, si la teneur en acide carbonique libre associé est trop faible, empêche la détérioration des composants métalliques de l'installation ou des canalisations par un excès d'acide carbonique libre agressif. La désacidification de l'eau potable et de l'eau de process revêt donc une grande importance. La désacidification est la réduction de la concentration de dioxyde de carbone dissous dans l'eau par dégazage ou réaction avec des substances basiques. Cela entraîne une augmentation de la valeur du pH de l'eau. Dans l'ordonnance sur l'eau potable de 2011, les valeurs limites correspondantes sont spécifiées valeur du pH comprise entre 6,5 et 9,5 pouvoir de dissolution de la calcite inférieur à 5 g/m³ ; cette exigence est considérée comme remplie à partir d'une valeur de pH de 7,7 Avec nos installations de désorption éprouvées, les eaux de source, de puits et de surface sont désacidifiées selon le principe de la saturation en acide carbonique calcaire. Le dioxyde de carbone est dissous à partir de l'eau brute et passe ainsi en phase gazeuse. La capacité de désacidification peut être adaptée à l'évolution des besoins en ajustant la quantité d'air insufflé.